Enlaces químicos, configuración electrónica, IUPAC

Quiero compartir esta información que disfrute mucho al realizar, agradecería sus comentarios.

Preguntas detonadoras:

1.- ¿Qué tipos de enlaces químicos existen y cuáles son las características de cada uno?

Son tres tipos de enlaces interatómicos:

Iónico

Covalente

Metálico

Iónico: se da entre dos átomos de cargas distintas, uno con cargas positivas y el otro con cargas negativas, formando un compuesto simple y se le conoce de igual manera como enlace electro covalente.

     Otra definición es el pegamento que mantiene unidos a los iones en el compuesto final se llama enlace iónico. Entonces los metales que pierden sus electrones con facilidad y los no metales, que fácilmente ganan electrones, se forman muchos compuestos iónicos.

Sus características son:

-       Generan enlaces muy fuertes entre sí.

-       Enlaces entre metales del grupo I y II y los no metales de los grupos VI y VII.

-       En soluciones acuosas son buenos conductores de electricidad.  

-       En fase solida no conducen electricidad.

-       Altos puntos de fusión y ebullición.

Covalente: El enlace químico que se forma cuando dos átomos comparten sus electrones se llama enlace covalente. Por medio de este mecanismo de no perder sino compartir, ambos átomos adquieren niveles energéticos externos estables.

Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl, ...). Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto.  

Sus características son:

-       Bajas temperaturas de fusión y ebullición.

-       En condiciones normales (25°), estas pueden ser sólidas, líquidas o gaseosas.

-       Son blandos en estado sólido.

-       Son aislantes de corriente eléctrica y calor.

-       Son solubles en agua.

Metálicos: Para explicar las propiedades características de los metales (su alta conductividad eléctrica y térmica, ductilidad y maleabilidad, ...) se ha elaborado un modelo de enlace metálico conocido como modelo de la nube o del mar de electrones:

     Los átomos de los metales tienen pocos electrones en su última capa, por lo general 1, 2 ó 3. Estos átomos pierden fácilmente esos electrones (electrones de valencia) y se convierten en iones positivos, por ejemplo Na+, Cu2+, Mg2+. Los iones positivos resultantes se ordenan en el espacio formando la red metálica. Los electrones de valencia desprendidos de los átomos forman una nube de electrones que puede desplazarse a través de toda la red. De este modo todo el conjunto de los iones positivos del metal queda unido mediante la nube de electrones con carga negativa que los envuelve.

Sus características son:

-       Baja electronegatividad.

-       Alta conductividad térmica y eléctrica, los electrones pueden moverse con libertad por la nube electrónica.

-       Son dúctiles (factibles de hilar) y maleables (factibles de hacer láminas), su deformación no implica una rotura de enlaces ni una aproximación de iones de igual carga, como ocurría en los compuestos iónicos por ejemplo.

-       Los puntos de fusión son moderadamente altos, la estabilidad de la red positiva circundada por la nube de electrones es alta.

-       Son difícilmente solubles en cualquier disolvente, por el mismo motivo que justifica el punto anterior. (Pensar en la forma de "atacar"el agua a un compuesto iónico, en un metal que es "un todo uniforme" no existe esa posibilidad.

2.- ¿Cuáles son los criterios para identificar el tipo de enlace entre los elementos de una molécula?

     Se identifican principalmente por su electronegatividad según sea el caso de cada uno de los enlaces, lo representare en una tabla

ELECTRONEGATIVIDAD =  ∆E

Si es ( 0 ) cero	Si es < 1.67	Si es > 1.67
Metálico	Covalente	Iónico

3.- Indica un ejemplo de un compuesto con enlace o enlaces iónicos, incluyendo la configuración electrónica de los elementos (antes de unirse) y la configuración electrónica del compuesto. Calcula la diferencia de electronegatividad de los elementos constituyentes.

HIPOCLORITO DE SODIO  (NaCIO)      

-       Na  sodio	-       Cl cloro	-       O  Oxigeno
-       No atómico  11	-       No  atómico   17	-       No atómico   8
-       Masa A. 22989	-       Masa A.  3545	-       Masa A. 15999
-       ∆E  0.93	-       ∆E  3.16	-       ∆E  3.44

Configuración Electrónica de elementos:

-       Na   1s²  2s²  2p⁶  3s¹

-       Cl    1s²  2s²  2p⁶  3s² 3p⁵

-       O     1s²  2s²  2p⁴

Configuración Electrónica del compuesto:

-       Ci 17 + O8

-       17 + 8 = 25

-       MASA atómica de compuesto 25

Configuración electrónica de compuesto NaCLO 1s²  2s²  2p⁶  3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵

4.- Indica un ejemplo de un compuesto con enlace o enlaces covalentes, incluyendo la estructura de Lewis de los elementos y posteriormente del compuesto. Calcula la diferencia de electronegatividad de los elementos constituyentes.

     Agua como todos conocemos su fórmula es H₂O, que representan 2 moléculas de Hidrogeno y una de Oxigeno, la representación en el modelo de Lewis es:

El hidrogeno en su representación de Lewis es:

El oxígeno en su representación de Lewis es

 H•

El oxígeno en su representación de Lewis es:

La electronegatividad ( H 2.10 ) ( O 3.44 )

∆E  =  2.10 – 3.44 = 1.34

∆E  =  1.34 covalente no polar < 1.67

5.- Menciona, de forma breve, las características principales de cada una de las nomenclaturas: sistemática o IUPAC, stock y tradicional, indica un ejemplo (que no se haya señalado en el foro) en donde se mencionen los tres tipos de nomenclatura.

IUPAC: La función principal de la nomenclatura química es asegurar que la persona que oiga o lea un nombre químico no albergue ninguna duda sobre el compuesto químico en cuestión, es decir, cada nombre debería referirse a una sola sustancia. Se considera menos importante asegurar que cada sustancia tenga un solo nombre, aunque el número de nombres aceptables es limitado.

La Química orgánica. Los compuestos orgánicos son los que contienen carbono, comúnmente enlazados con hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, azufre, boro, fósforo y algunos halógenos. El resto de los compuestos se clasifican como compuestos inorgánicos, los más comunes son los minerales. Estos se nombran según las reglas establecidas por la IUPAC.

Stock: Consiste en colocar entre paréntesis e inmediatamente después del nombre del elemento un número romano que indica el estado de oxidación del mismo.

Tradicional: En este sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento de nombre específico con una serie de prefijos y sufijos. De manera general las reglas son:

·         Cuando el elemento solo tiene una valencia, simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la sílaba “de” o bien se termina el nombre del elemento con el sufijo –ico.

·         Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e -ico.

·         Cuando tiene tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos. Hipo, oso, ico, pre

6.- ¿Cuántos tipos de reacciones químicas existen?, ¿describe cada tipo mencionado?

Tipos de Reacciones Químicas

Las reacciones químicas pueden clasificarse de manera sencilla en cinco grandes grupos.  Existen otras clasificaciones, pero para predicción de los productos de una reacción, esta clasificación es la más útil. 

Reacciones de Síntesis o Composición

En estas reacciones, dos o más elementos o compuestos se combinan, resultando en un solo producto. 

Síntesis Química: la combinación de dos o mas sustancias para formar un solo compuesto. A +   B à C (donde A y B pueden ser elementos o compuestos)

Dos elementos se combinarán para formar el compuesto binario correspondiente.  En este caso, el aluminio y el oxígeno formarán el óxido de aluminio.  La ecuación que representa la reacción es la siguiente:

4 Al (s) +  3 O₂ (g) à  2 Al₂O₃ (s)

Reacciones de Descomposición o Análisis

Estas reacciones son inversas a la síntesis y son aquellas en la cuales se forman dos o más productos a partir de un solo reactante, usualmente con la ayuda del calor o la electricidad.

Descomposición Química: la formación de dos o mas sustancias a partir de un solo compuesto. A à  B + C (donde B y C pueden ser elementos o compuestos)

 Solución:

Un compuesto binario se descompone en los elementos que lo conforman.  En este caso, el óxido de mercurio (II) se descompone para formar los elementos mercurio y oxígeno. La ecuación que representa la reacción es la siguiente:

2 HgO (s) à  2 Hg (l)  + O₂ (g)

Reacciones de Desplazamiento o Sustitución Sencilla

Estas reacciones son aquellas en las cuales un átomo toma el lugar de otro similar pero menos activo en un compuesto.  En general, los metales reemplazan metales (o al hidrógeno de un ácido) y los no metales reemplazan no metales.  La actividad de los metales es la siguiente, en orden de mayor actividad a menor actividad: Li, K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Cd, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Au.  El orden de actividad de los no metales más comunes es el siguiente:  F, O, Cl, Br, I, siendo el flúor el más activo.

Desplazamiento Químico: un elemento reemplaza a otro similar y menos activo en un compuesto. AB + C à  CB + A   ó   AB + C  à  AC + B (dónde C es un elemento más activo que un metal A o un no metal B)

Solución:

El magnesio es un metal más activo que el cobre y por tanto, lo reemplazará en el compuesto, formando sulfato de magnesio.  A la vez, el cobre queda en su estado libre como otro producto de la reacción.  La ecuación que representa la reacción es la siguiente:

Mg (s) +  CuSO₄ (ac) à  MgSO₄ (ac)  +  Cu (s)

Solución:

El flúor es un no metal más activo que el oxígeno y por tanto, lo reemplazará en el compuesto, formando fluoruro de sodio.  A la vez, el oxígeno queda en su estado libre como otro producto de la reacción.  La ecuación que representa la reacción es la siguiente:

 2 F₂ (g) +  2 Na₂O (ac) à 4 NaF (ac)  +  O₂ (g)

Reacciones de Doble Desplazamiento o Intercambio

Estas reacciones son aquellas en las cuales el ion positivo (catión) de un compuesto se combina con el ion negativo (anión) del otro y viceversa, habiendo así un intercambio de átomos entre los reactantes.  En general, estas reacciones ocurren en solución, es decir, que al menos uno de los reactantes debe estar en solución acuosa.

Doble Desplazamiento Químico: los reactantes intercambian átomos – el catión de uno se combina con el anión del otro y viceversa. AB + CD à  AD + CB

Solución:

En esta reacción, la plata reemplaza al hidrógeno del ácido, formando cloruro de plata.  Al mismo tiempo, el hidrógeno reemplaza a la plata, formando ácido nítrico con el nitrato.  La ecuación que representa la reacción es la siguiente:

AgNO₃ (ac) +  HCl (ac) à  HNO₃ (ac)  +  AgCl (s)

Reacciones de Neutralización

Estas reacciones son de doble desplazamiento o intercambio.  Su particularidad es que  ocurren entre un ácido y una base y los productos de la reacción son agua y una sal formada por el catión de la base y el anión del ácido. 

Por ejemplo, la reacción entre el ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio resulta en la formación de agua y sulfato de sodio.  La ecuación que representa esta reacción es la siguiente:   

H₂SO₄ (ac) +  2 NaOH (ac) à  2 H₂O (l)  +  Na₂SO₄ (ac)

Reacciones de Combustión

Estas reacciones ocurren cuando un hidrocarburo orgánico (un compuesto que contiene carbono e hidrógeno) se combina con el oxígeno, formando agua y dióxido de carbono como productos de la reacción y liberando grandes cantidades de energía.  Las reacciones de combustión son esenciales para la vida, ya que la respiración celular es una de ellas. 

   

Combustión: un hidrocarburo orgánico reacciona con el oxígeno para producir agua y dióxido de carbono. hidrocarburo + O2 à  H2O + CO2

Solución:

En esta reacción, la glucosa es un hidrocarburo que reacciona con el oxígeno, resultando en los productos de la combustión – el agua y el dióxido de carbono. La ecuación que representa la reacción es la siguiente:

C₆H₁₂O₆  +  O₂  à  H₂O  +  CO₂

7.- ¿Qué es balancear una reacción?, ¿Cuáles son las diferencias que existen entre los distintos tipos de balanceo de reacciones?

Una reacción química es la manifestación de un cambio en la materia y la isla de un fenómeno químico. A su expresión gráfica se le da el nombre de ecuación química, en la cual, se expresan en la primera parte los reactivos y en la segunda los productos de la reacción.

A + B C + D

Reactivos Productos

Para equilibrar o balancear ecuaciones químicas, existen diversos métodos. En todo el objetivo que se persigue es que la ecuación química cumpla con la ley de la conservación de la materia.

Métodos Tanteo, Redox ( Oxido reducción ), Algebraico,

8.- ¿Cómo se decide qué tipo de balanceo utilizar?

Tanteo: Se emplea para balancear ecuaciones sencillas, tratando de igualar ambos miembros.

Algebraico: Se puede utilizar para cualquier ecuación que no sea de óxido-reducción.

Redox: Se utiliza para ecuaciones de óxido-reducción o también llamada ecuación iónica.

9.- ¿Qué es mol y como se relaciona con la masa?

Un  mol es un número de partículas; ese número se llama número de Avogadro y este es igual a 6.023 x 10²³ Puede referirse a átomos o moléculas o a otras partículas. Como por ejemplo a electrones.

10.- Balancea la siguiente reacción y calcula la masa obtenida de anhídrido sulfuroso (dióxido de azufre) si reaccionan 100 g de disulfuro de hierro:

FeS₂  + O₃ → Fe₂ O₃ + SO₂        

                                                                                                                                                                                    

Elemento	Reactivos	Productos
Fe	1	2
S	2	1
O	3	5

4FeS₂  + 11O₃ →2Fe₂ O₃ + 8SO₂

Elemento	Reactivos	Productos
Fe	2	2
S	2	2
O	5	5

Agrego 4 al Fe , 11 al O a los reactivos y compenso los productos colocando 2 al Fe y 8SO₂

Calcular masa  

4FeS₂  + 11O₃ →2Fe₂ O₃ + 8SO₂

4FeS₂  + 11O₃ →2Fe₂ O₃ + 8SO₂

  

Masa molecular FeS2 = masa atómica de Fe + 2 veces la masa atómica del azufre.

Fe = 55.845 + ( 32.06 )²

Masa molecular FeS₂ = 55.845 + 64.12  = 119.965 g

Masa molecular de SO2 = masa atómica del azufre + 2 veces la masa atómica del oxígeno

SO_{2 =} 32.06 + ( 15.999 )²

Masa molecular de SO₂ = 32.06 + 31.998 =  64.05 g

Pasar a moles

1.666 moles de SO₂ (64.05 g de SO₂ / 1 mol de SO₂) = 106.70 g de SO

Estequiométricamente, o sea con 4 moles de bisulfuro de hierro se obtienen 8 moles de dióxido de azufre.

 

FUENTES:

Horacio G.(01/agosto/1996)Ciencias Naturales QUIMICA I.(2^th ed).San Lorenzo Tezonco 244.Direccion General de Educación Tecnológica Industrial, SEP.

Concurso.cnice.(2016).enlaces iónicos, covalentes recuperado de URL:http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/covalente.htm

Monografías.com.(2016). Enlaces iónicos, covalentes, polares. Propiedades y características.Recuperado.de.URL:http://www.monografias.com/trabajos98/propiedades-materiales-enlaces-ionicos-covalentes-polares-y-sus-caracteristicas

Platea.pntic.mec.es(febrero/2016).enlace químico/enlace metálico. Recuperado de URL:http://platea.pntic.mec.es/~jrodri5/web_enlaces_quimicos/enlace_met

Am.schol.(febrero/2016).Reacciones Químicas. Recuperado de URL: http://www.amschool.edu.sv/paes/science/reacciones.htm

Equilibrio químico (procedimiento y aplicaciones)

Por: IBT  Cuauhtémoc Valente Angeles Martínez

PROCEDIMIENTOS Y APLICACIONES 

A)   Define equilibrio químico

     Cuando una reacción química llega al esta do de equilibrio, las concentraciones de reacción y producto permanecen constantes en el tiempo sin que permanezcan cambios visibles en el sistema, sin embargo en el nivel molecular, existe una gran actividad debido a que las moléculas de reactivos siguen formando moléculas de productos, y esta a su vez reacción para formar moléculas de reactivos

   De igual manera, punto en el cual una reacción alcanza su punto máximo de reacción y la velocidad de reacción se mantiene constante.

     Así mismo los productos y reactivos ya no sufren cambios al no tenerlas condiciones para reaccionar.

B)   Enuncia el postulado de la ley de masas

     La experiencia ha demostrado que cada reacción en particular presenta su propio estado d equilibrio, caracterizado por una reacción especifica entre las concentraciones de diversas sustancias que intervienen en el proceso.

     Estas observaciones fueron las bases para la ley de acción de masas, la cual se encuentra en los siguientes términos:

-       La velocidad de una reacción química es proporcional al producto de la masa activa de las sustancias reaccionaste.

-       La expresión masas activas hace referencia las concentraciones de las sustancias que participan en la reacción.

-       Se recomienda que esta ley sea la base para la formulación para la ecuación de la velocidad, cuando se presenta un estado de equilibrio, la ley de acción de masas relaciona las velocidades en los sentidos directo (reactivo a producto) e inverso (producto a reactivo).

C)   Realiza un cuadro sinóptico donde cada una de las variaciones del equilibrio químico (efecto de la temperatura, efecto de la presión, efecto de la cantidad de disolvente, efecto de la concentración, efecto de los catalizadores)

Principio de le chatelier

     Supóngase que un sistema en el equilibrio se somete a un cambio que perturba al sistema. El principio de le chatelier establece que el sentido en que el sistema evoluciona así un nuevo equilibrio es tal que el efecto de la perturbación se compensa parcial mente.

Efecto de Temperatura

Si en el sistema donde sucede una reacción se eleva la temperatura, la reacción se trasladará  hacia el lado que absorba calor (reacción endotérmica). Por otro lado, si la temperatura   disminuye, la reacción se trasladará para el lado que desprenda calor (reacción exotérmica). Volvamos al ejemplo anterior. En el sentido de izquierda a derecha, la reacción es de  exot-térmica y en el sentido contrario, es endotérmica, porque precisa romper un enlace en el dímero. Así siendo, si T aumenta, la reacción ocurrirá desde el producto al reactivo, y si T disminuye, la reacción correrá en sentido contrario. Disminuye la temperatura < —— 2 NO2 (g) ⇄  N2O4 (g)                 Δ Hº   <  0      (exotérmica) —— > Si la reacción de izquierda a derecha fuese endodérmica, se deberían invertir la dirección de las flechas.

Efecto de Presión

Los cambios de presión pueden ejercer considerable efecto sobre la posición de equilibrio, o casi ningún efecto en absoluto. Por ejemplo, un aumento en la presión de un sistema en que ocurre el siguiente equilibrio. 2 NO2 (g)    ⇄    N2O4 (g) La reacción se trasladará para el lado con menor número de moles de gas, a fin de atenuar la elevación de la presión. Por otra parte, si la presión disminuye, la reacción se trasladará para el lado con mayor número de moles de gas para ayudar a no reducir la presión. Disminuye la presión < —— 2 NO2(g) ⇄  N2O4(g) —— > Aumenta la presión Cuando la reacción alcanza el equilibrio, un aumento de la presión hace con que la reacción prosigo en el sentido del N2O4, porque eso reduce los moles totales de gas presentes y consecuentemente,

Efecto de Concentración

Las variaciones en las concentraciones de las diversas especies que intervienen en el equilibrio químico puede alterarlo. El principio de Le Chatelier explica este hecho considerando que, para un sistema en equilibrio químico, la variación de concentración de uno de los componentes constituye una fuerza. Por ejemplo, si se adiciona H2 al sistema en equilibrio: H2 (g)   +   I2 (g)  ⇄   2 HI(g) Este tiende a ajustarse de modo de anular el efecto del hidrógeno adicionado. Esto sucede cuando el H2 se combina con el I2 para formar moléculas de HI, trasladando el equilibrio hacia la derecha, esto significa que la [HI] aumenta y la [I2] disminuye. Por otro lado, si se retira uno de los componentes del sistema, por ejemplo, H2 en el sistema debajo: H2 (g)   +   I2 (g)   ⇄   2 HI(g) El principio de Le Chatelier predice que el sistema se ajustará para huir del efecto causado por la remoción de H2. Parte del HI se descompone para formar H2, para sustituir lo que fue retirado. El efecto obtenido es la disminución de la concentración del HI y al aumento de la concentración del i2. El equilibrio queda ahora más trasladado hacia el sentido de los reactivos.

Efecto de Catalizadores

El principio de Le Chatelier ignora la presencia del catalizador. Lo que sucede es que la velocidad de reacción aumenta con la acción del catalizador porque el abrevia el tiempo necesario para que el sistema alcance el equilibrio. El no modifica la posición de equilibrio, pues tanto la reacción directa como la inversa son catalizadas en la misma extensión ya que el no sufre una transformación permanente en el curso de la reacción. El participa de la reacción formando sustancias intermedias que reaccionan inmediatamente regenerando el catalizador. Esto puede ser demostrado por las ecuaciones. A   +   X     à   AX AX +   B     à   AB    +  X         X  =  catalizador ________________________ A   +   B    à    AB               (reacción global)

Efecto de cantidad de disolvente

Efectos de un disolvente que tienen sobre la reactividad química, los disolventes pueden tener un efecto sobre la  solubilidad, estabilidad y velocidad de reacción, así que la elección del disolvente apropiado permite el control cinético y termodinámico

FUENTES:

Guía química (26/abril/2016) EQUILIBRIO QUIMICO (ley de acción de masas) Recuperado de URL: http://www.guatequimica.com/tutoriales/cinetica/Conceptos_Basicos.htm#t=Definicion.htm

Guía química (27/abril/2016) Principios de le chatelier Recuperado de URL: http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/principio-de-le-chatelier

C. Harris (1992) ANÁLISIS QUÍMICO CUANTITATIVO, grupo editorial Iberoamérica 3ª edición

anteproyecto de investigación, contaminación en rió de los remedios

Estudiante: Cuauhtémoc Valente Ángeles Martínez

Matricula: ES1521207240

Correo Electrónico Institucional: ES1521207240@unadmexico.mx

Carrera: Ingeniero Biotecnologo

Curso: Fundamentos de Investigación

Actividad: Evidencia de Aprendizaje U3

Grupo: BI-BFIN-1601B2-004

Profesor: Pablo López Albarrán

Entrega versión final de anteproyecto de investigación

:

Título, Planteamiento del problema, Objetivos, Hipótesis, Metodología

Título

Contaminación en el rio de los remedios, ¿problema ambiental?

Justificación

     Es un tema de gran importancia para la comunidad, ya que en un periodo de crecimiento de la zona urbana ha incrementado considerablemente el número de viviendas, y con ello el número de habitantes, lo que produce una mayor cantidad de basura y desechos producidos. Se han tenido distintos acontecimientos de gran impacto, como:

    Las constantes inundaciones de la Avenida Central (Carlos Hank González), en diversas zona s específicas del rio se han presentado desbordamientos y una de estas es la estación del metro rio de los remedios en tiempos pasados esto afecto año tras año

  

     Las enfermedades diarreicas, que son la segunda causa de morbilidad en México. Parasitosis y cuadros gastrointestinales son reportados con frecuencia y en estos tiempos es un latente peligro por la epidemia de zica y dengue y Chagas que llegaron para quedarse, sin dejar de mencionar los aromas y gases que de aquí se despiden. 

     La población no es consiente del daño tan grande que se genera con tirar basura en el rio y sus zonas de confort, y necesita cooperar más en realidad a disminuido la contaminación interna  del rio  desde que se hicieron las barricadas y se aumentó el nivel, del lado de valle de Aragón.

En su operación el metro de la línea “B” es uno de los más concurridos de las líneas actuales del metro ya que es el único que entra al estado de México, el número total de usuarios promedio para el año de 2014 fue de 7,18.385 usuarios promedio

Tipo de día	Afluencia promedio
Día festivo	11,494
Día laboral	21,738
Fin de semana	15,375
Anual	19,672

     Poniendo en tela de juicio si toda esta población, hiciera un mínimo de contaminación, imaginen cual sería el resultado, o al contrario si toda esta gente hiciera una aportación al medio ambiente el resultado sería mucho mejor

Planteamiento del problema

         

     Planteamiento del problema, en el estado de México, específicamente en el municipio de Ecatepec de Morelos se encuentra el rió de los remedios, este rió consta de una gran extensión territorial y su principal parte está en Ecatepec ya que aquí están las bombas que hacen la función de desazolve, sin dejar de mencionar que se ha construido el emisor oriente cerca, muy cerca de él, pero esto es otro tema.

     La contaminación que se genera en la zona específica del rio de los remedios es más evidente que en otras partes de este ya que en el metro es parte fundamental de el, esta estación del metro cruza transversal mente por el canal o gran canal como es conocido coloquial mente, se han establecido programas pare evitar el desborde del rio que cada temporada de lluvias era una constante.

Los desbordes se daban por una mala planeación de mantenimientos y generación de basura por parte da la comunidad en su escultura, la población constante de la zona urbana fue aumentando pareada mete la generación de contaminación ambiental.

     Esto provocó que la flora y fauna del lugar se fuera perdiendo poco a poco y esto no lo recuperaremos jamás, y no sé si las personas que tiran su bolsa de basura diario lo tengan presente, no lo creo, en las fotos de la justificación se observa una de ellas donde se aprecia le nivel delos bultos de arena para bloquear la corriente creciente del rió y evitar el desborde del rió.

      Por lo que propongo en base a resultados cualitativos, hacer revisión intensa de la legislación vigente referente a la recolección de basura, destituir a los servidores públicos que se les demuestre tráfico de influencias o incompetencia, en caso de que las dependencias se queden sin personal por estos motivos, re contratar con exámenes de confianza y generar políticas públicas. Promoción y distribución de panfletos con los beneficios de cuidar nuestros ecosistemas.

Objetivos

     En días pasados he elaborado una serie de actividades en la UnADM, las cuales me han hecho tener interpretaciones más amplias del cuidado por la biodiversidad y el cuidado de nuestro planeta, es así que este anteproyecto me parece una excelente oportunidad para hacer una reflexión escrita que publicare en mi blog de la universidad para que futuros estudiantes lo leerán y formen conciencia del tema que a todos nos toca pro el hecho de ser parte de este planeta, es este tema no hay fronteras, no hay naciones, porque el daño o el beneficio es para todas por igual.

   

Objetivo

ü  Fortalecer la estructura que se dio a los comercios de toda la línea B del metro.

ü  Ejemplificar los resultados de Las medidas tomadas a la población, Ya que al lograr un desarrollo sustentable se  mejora el bienestar social, económico y ambiental, haciendo una zona más transitada por toda la población que diariamente pasa por esta estación del metro y el paso del periférico.  

ü  Poner en constante revisión los programas del gobierno que se apliquen en concreto a esta zona, como le de limpieza del canal, la recolección de basura y principalmente la aplicación de la biotecnología en cuestión de tratamiento de aguas residuales para generar sustantividad

ü  Promover la información del cuidado del agua y la recolección de la basura  a raíz de generar conciencia de la importan

ü  Incentivar a la comunidad un nuevo estilo de vida en conjunto con su entorno

ü  Provocar cambio en los niños que son los nuevos ciudadanos de este planeta.

ü  Reformar normativa actual.

ü  Reestructurar departamento de limpia.

Hipótesis

     La falta de obras de des azolve ha generado parte dela contaminación del río el aumento de basura en la zona, así como la inconsciencia de toda la población que transitamos por los alrededores, es decir que si los programas propuestos generan una constante supervisor se garantizaría un buen funcionamiento de las bombas y se evitarían perdidas de todo tipo.

Metodología

     La variable cuantitativa se usara para expresar todos los valores numéricos, ya sean números enteros (Variable discreta) o fraccionarios (Variable continua).

·         Cifras Población total y tasa de crecimiento

·         Cifras de contaminación de agua residual

·         Niveles de contaminantes.

Indicadores

ü  Indicadores económicos: tener un estimado de los puestos ambulantes que están distribuidos en las entradas de los metros y en el rio delos remedios

ü  Indicadores sociales: Hacer encuestas de salida con indicador de satisfacción de la calidad del agua de la zona. 

ü  Indicadores ambientales, Para evaluar el estado y evolución de determinados factores medioambientales. 

Indicadores ambientales relacionados (aplicados en México)

ü  Saber cuál es el nivel de periodicidad  en los mantenimientos anuales y la incidencia de accidentes con sus ubicación específica, con la finalidad de incrementar la seguridad en este sitio

ü  Ubicar la hora en la que el nivel de la basura aumenta, así detectar a la gente que contamine y aplicar las sanciones correspondientes a la ley vigente en la entidad.

FUENTES:

UnADM (18/mayo/2016)Unidad Dos Habilidades de Investigación Recuperado de PDF Unidad 2. 

Google(16/mayo/2016) desbordamiento del rio de los remedios Recuperado de URL: https://www.google.de/search?q=desbordamiento+del+rio+d+los+remedios%3Ftrackid%3Dsp-006&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ved=0ahUKEwjhxbr7peXMAhUq6oMKHRs9ARAQ_AUICCgC&biw=1242&bih=606#tbm=isch&q=desbordamiento+del+rio+d+los+remedios