Porcentajes de concentración (peso , volumen) unidades de concentración

Cuauhtémoc Valente Ángeles Martínez

PORCENTAJES DE CONCENTRACIÓN
TIPO	DEFINICIÓN	FÓRMULA GENERAL	CAMPO DE APLICACIÓN	UNIDADES USADAS	EJEMPLO
Peso en Peso (P/P)	El % en peso se abrevia usualmente como %(p/p) y es el porcentaje de una sustancia en una solución.	%(p/p) Masa de sustancia X 100 Masa total de solución	Laboratorio clínico e industrial	Kilogramos Gramos Miligramos Pico gramos Las unidades será según el uso que se les dé, en el laboratorio o industria	Una solución de etanol acuoso marcada con 40% (P/P) contiene 40 gr de etanol por cada100 gr de solución. Se obtiene mezclando 40 gr de etanol con  60 gr de H2O
Volumen en Volumen (V/V)	Se da en la disolución entre dos volúmenes de líquidos diferentes	% (v/v) Volumen de la sustanciaX 100 Volumen total de solución	Laboratorio e industria	Litros mililitros Las unidades será según el uso que se les dé, en el laboratorio o industria	La preparación de alcohol acido para la decoloración de laminillas en la tinción de Ziehl – Nieelssen, esto para este fin como ejemplo pero se puede usar en muchas otras situaciones. Se obtiene mezclando 30 ml de Ácido Clorhídrico más 970 ml de Etanol. Obtención a un litro
Peso en volumen (P/V)	Se da en la presencia de cuantos gramos están disueltos en 1000 ml de una solución	% (p/v) Masa de la sustancia en gr X 100 Volumen total de solución(ml)	Laboratorio	Kilogramos, Gramos Litros, Mililitros Las unidades será según el uso que se les dé, en el laboratorio o industria	La preparación de solución salina isotónica al 0.9% Se obtiene mezclando 9.0 gr de NaCL2más 1000 ml de agua bidestilada

UNIDADES DE CONCENTRACIÓN
TIPO	DEFINICIÓN	FÓRMULA GENERAL	USO DE LA FÓRMULA	UNIDADES USADAS
MOLARIDAD	La unidad más común de concentración es la moralidad (mol por litro) y su abreviatura es M.la moralidad también puede expresarse como milimoles por militro, donde un minimil (mmol) es = a 10-3 mol. Se define como el numero de átomos 12C presente exactamente 12 g de 12 C. tal numero de atomos se denomina Numero de Avogadro y en la actualidad su valor más preciso es 6.002 136 7 X1023. A veces se usa el término “Átomo -* Gramo” para designar el numero de Avogrado de átomos, reservando el término “mol”  (o molecula-gramo) para el numero de Avogrado de moléculas. No hacemos aquí la distinción, un mol es simplemente 6.022 136 7 X 1023  particulas de algo.	Molarida (M)= Moles de soluto         Litros de solución (M)= Milimoles de soluto         Mililitros de solución	Calcular el número de moles de soluto en 5 litros de una disolución 0,4 M: molaridad = M = n / V → n = M · V n = (0,4 moles / litro) · 5 litros =  2 moles	Moles / litros Milimoles / mililitros
MOLALIDAD	(m,)que se define como el número de moles de soluto por kilogramo de solvente, es útil para mediciones físicas precisas, la razón es que la molalidad no depende de la temperatura, mientras que la molaridad si depende de ella. Una solución acuosa diluida se dilata aproximadamente 0.02 % por cada grado Celsius cuando se calienta a la velocidad de 20º C , por tanto los moles de soluto por litro (molaridad) disminuyen en el mismo porcentaje	(m,) Moles de Soluto         Kilogramos de Solvente	calcular la molalidad de una disolución de ácido sulfúrico H2SO4 siendo la masa del disolvente de 600 gramos y la cantidad de ácido de 60 gramos. Datos: peso molecular del H2SO4 = 98 gramos / mol. Se calculamos el número de moles y a partir de ahí obtenemos la molalidad:  n de H2SO4 = masa / peso molecular =60 gramos / 98 gramos · mol-1 = 0,61 moles  m = n / masa disolvente = 0,61 moles / 0,6 kg = 1,02 molal	Moles Kilogramos
NORMALIDAD	La normalidad se conoce como el número de equivalentes dividido por el volumen total de la disolución. Como el número de equivalentes es igual al número de moles por el número de protones, ligadnos o electrones (según la especie sea un ácido o una base, una especie formadora de complejos, o un par redox), la normalidad está íntimamente ligada con la molaridad:	Normalidad (N) = no EQ (Equivalentes - Gramos)         Litros de disolución	La Normalidad (N) o Concentración Normal de una disolución es el número de Equivalentes Químicos (EQ) o equivalentes-gramo de soluto por litro de disolución:	EQ y Litros
FORMALIDAD	El HBr es un electrolito fuerte; eso es, en soluciones acuosas asta virtualmente diciosado por completo en iones H+ y Br - , por lo contrario el Acido acético es un electrolito débil puesto que en agua solo se disocia parcialmente en CH3CO2- y H+ Cuando se produce una solución dilullendo 1.000 mol de HBr con agua hasta tener 1.000 L.LA CONCENTRACION FORMAL de HBr es casi nula, puesto que dichas moléculas están disociadas . La concentración formal se refiere a la cantidad de sustancia disuelta, sin considerar la composición real de la solución. En vez de hablar de una solución 1.000M de HBr, sería más correcto decir  1.000 F. la letra minúscula se lee formal, en muchos textos se utilizan “formalidad y moralidad”. De igual manera la formalidad se conoce como concentración analítica	Formalidad (F) =     no   de PFG         Volumen de disolución no   dé PFG= masa / peso Formula (PF) = masa / peso molecular = no  de moles	La Formalidad se aplica normalmente a sustancias que no forman moléculas como las sales, por ejemplo el cloruro de sodio NaCl, que se ioniza en agua (NaCl → Na+ + Cl-). Por esta razón, al no existir moléculas, es más estricto sustituir el peso molecular por el PFG (peso-fórmula-gramo).	PFG y Litros

FUENTES:

C. Harris (1992) ANÁLISIS QUÍMICO CUANTITATIVO, grupo editorial Iberoamérica 3ª edición

Quimicas.net (20/abril/2016) Ejemplos de Formalidad Recuperado de URL: http://www.quimicas.net/2015/05/ejemplos-de-formalidad.html